Барий гидрототығы

Барий гидрототығы - күрделі бейорганикалық қосылыс, күшті сілті. Химиялық формуласы - Ba(OH)₂.

Түссіз кристалдық зат, 78°С температурасында өзінің кристаллогидраттық суында балқиды. Оның судағы ерітіндісі - күшті сілті. Барий гидрототығы жоғары температурада сусызданады. Сусызданған Барий гидрототығы - ромбалық кристалдардан тұратын ақ масса, оның тығыздығы 2,18 г/см³, балқу температурасы - 780°С, бұдан жоғары температурада Барий тотығына (ВаО) айналады. Барий гидрототығын барий тотығын сөндіру арқылы немесе BaCl₂ мен NаОН ерітінділерін қайнағанша қыздырып алуға болады .

1. Барий металының сумен әрекеттенудің нәтижесінде:

${\displaystyle {\ce {Ba + 2H2O ->Ba(OH)2 +H2 ^}}}$

2. Барий тотығының сумен әрекеттенудің нәтижесінде:

${\displaystyle {\ce {BaO + H2O ->Ba(OH)2}}}$

3. Барий сульфидінің ыстық сумен әрекеттенудің нәтижесінде:

${\displaystyle {\ce {BaS + 2H2O ->Ba(OH)2 +H2S ^}}}$

1. Бейтараптану реакциясы (қышқылдармен әрекеттескенде - су мен тұздың түзелуі):

${\displaystyle {\ce {Ba(OH)2 + 2HCl ->BaCl2 +2H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {Ba(OH)2 + H2SO4 ->BaSO4 v +2H2O}}}$

2. Қышқыл тотықтарымен әрекеттенудің нәтижесінде су мен тұздың түзелеуі:

${\displaystyle {\ce {Ba(OH)2 + CO2 ->BaCO3 v +H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {Ba(OH)2 + SO3 ->BaSO4 v +H2O}}}$

SO₄²⁻ және CO₃²⁻ (сульфат- және карбонат-иондарын) айқындау үшін қолданылатын реактив. Өнеркәсіпте: SO₄²⁻ (сульфат-иондардан) өндірілген затты тазалау үшін, сірнеден қантты айыру үшін қолданылады.

• Барий қосылыстары

1. Қазақ Совет энциклопедиясы/Бас редакторы М.Қ.Қаратаев - Алматы, 1972, 2 том